5/5 – ( 6 votes )

Acid carboxylic là một trong những chất hóa học được sử dụng tương đối phổ biến. Sở dĩ, chúng đóng một vai trò vô cùng quan trọng trong việc sản xuất xà phòng, thuốc nhuộm, thuốc giảm đau,… Ở bài viết lần này, hãy cùng Toppy nghiên cứu các tính chất hóa học của acid carboxylic nhé. 

Acid carboxylic là gì?

Acid carboxylic là axit tương đối phổ cập đặc biệt quan trọng ở hóa học lớp 11. Đây chính là hợp chất hữu cơ được tạo bởi sự link giữa nhóm – COOH với những gốc hidrocacbon, hidro hoặc chính những nhóm – COOH khác .
Người ta phân acid carboxylic ra làm 3 loại chính là :

• Acid carboxynic no đơn chức .
• Acid carboxylic không no, đơn chức, mạch hở .
• Acid carboxylic no, 2 chức, mạch hở .

>>> Xem thêm:

Phenol là gì – Tất tần tật những thông tin về Phenol hóa 11
Este là gì – Đồng hành giải đáp vướng mắc hóa 12 với Toppy

Tính chất hóa học của acid carboxylic

Tính chất hóa học được xem là tính chất vô cùng quan trọng trong việc quyết định tới ứng dụng của một chất. Đương nhiên, acid carboxylic cũng không phải là trường hợp ngoại lệ. Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu những tính chất hóa học của acid carboxylic ngay sau đây:

Tính chất hóa học của acid carboxylic

– Tính axit thường

Đặc điểm tiên phong của một axit thường thì đương nhiên là năng lực biến hóa màu thông tư của quỳ tím. Acid carboxylic làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. Ngoài ra, acid carboxylic còn mang đặc thù của 1 axit như :

Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối + khí hidro:

2R ( COOH ) x + xMg → [ 2R ( COO ) x ] Mgx + xH2 ↑
2CH3 COOH + Mg → ( CH3COO ) 2M g + H2 ↑
Phản ứng có năng lực nhận ra axit .

Tác dụng với oxit Bazơ → muối + nước:

2R ( COOH ) x + xNa2O → 2R ( COONa ) x + xH2O
2CH3 COOH + ZnO → ( CH3COO ) 2Z n + H2O

Tác dụng với Bazơ → muối + nước:

R ( COOH ) x + xNaOH → R ( COONa ) x + xH2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Tác dụng với muối của axit yếu hơn → muối mới + axit mới: 

R ( COOH ) x + xNaHCO3 → R ( COONa ) x + xH2O + xCO2 ↑
2CH3 COOH + CaCO3 → ( CH3COO ) 2C a + H2O + CO2 ↑
Phản ứng nhận ra axit qua muối cacbonat hoặc hidrocacbonat

Tính chất hóa học của acid carboxylic

– Phản ứng tách nước

2RCOOH P2O5 → P2O5 ( RCO ) 2O + H2O

Tính chất hóa học của acid carboxylic

– Khả năng este hóa 

R ( COOH ) x + R ’ ( OH ) y ⇔ Ry ( COO ) xyR’x + xyH2O ( xúc tác H2SO4 )
CH3CO-OH + H-O-C2H5 ⇔ CH3COOC2H5 + H2O ( xúc tác H2SO4 )

Tính chất hóa học của acid carboxylic

– Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

CxHyOz + ( x + y / 4 – z / 2 ) O2 → xCO2 + y / 2H2 O
– Nếu đốt cháy axit thu được nCO2 = nH2O thì axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở :
CnH2n + 1COOH → ( n + 1 ) CO2 + ( n + 1 ) H2O

Chú ý: HCOOH có phản ứng tương tự như anđehit:

HCOOH + 2A gNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4 NO3 + ( NH4 ) 2CO3 + 2A g
– Các axit không no vẫn có được những đặc thù cơ bản của những hidrocacbon khác :
CH2 = CH-COOH + Br2 ( dung dịch ) → CH2Br-CHBr-COOH

3CH2=CH-COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-COOH + 2MnO2 + 2KOH

Sản phẩm cộng của CH2 = CH – COOH với HX trái với Markovnikov

– Axit thơm có phản ứng thế vào vị trí meta .
– Axit no có phản ứng thế vào vị trí an pha .

Phương pháp điều chế acid carboxylic dựa theo

tính chất hóa học của acid carboxylic 

Có 4 cách cơ bản để hoàn toàn có thể điều chế ra được acid carboxylic

Andehit tác dụng với Oxi

R ( CHO ) x + x / 2 O2 → R ( COOH ) x ( có chất xúc tác là Mn2 + và nhiệt độ )

Este thủy phân ở môi trường axit

Ry ( COO ) xyR’x + xyH2O → yR ( COOH ) x + xR ’ ( OH ) y

Trihalogen tác dụng với dung dịch NaOH

RCCl3 + 3N aOH → RCOOH + 3N aCl + H2O

Các phương pháp ít sử dụng

CH3OH + CO → CH3COOH
R-X → R-CN → RCOOH
C6H5CH3 → C6H5COOK → C6H5COOH

Dấu hiệu nhận biết acid carboxylic

• Chuyển quỳ tìm thành màu đỏ .
• Tác dụng với sắt kẽm kim loại cho ra hidro .
• Tạo ra CO2trong những phản ứng với muối cacbonat và hidrocacbonat .
• Tạo kết tủa khi tác dụng với những muối của Ag .
• Axit no không làm mất màu dung dịch Br2và ngược lại .
• Làm mất màu dung dịch thuốc tím .

Ứng dụng của axit cacboxylic 

Acid carboxylic được ứng dụng vào rất nhiều những ngành nghề. Tiêu biểu như thể :

• Axit axetic được sử dụng để làm polyme, được sử dụng trong nông nghiệp làm những loại thuốc diệt cỏ, chất kích thích cây cối. Bên cạnh đó còn sử dụng trong công nghiệp sản xuất thuốc nhuộm cùng rất nhiều những hóa chất khác .
• Axit benzoic : Được sử dụng để sản xuất những chất dữ gìn và bảo vệ thực phẩm. Cũng dùng để sản xuất thuốc nhuộm tương tự như axetic. Bên cạnh đó còn ứng dụng vào trong y dược làm dược phẩm và những chất sát trùng, diệt khuẩn. Là axit thơm nên được ứng dụng vào sản xuất những chất thơm .
• Các acid carboxylic khác : Chủ yếu được dùng làm xà phòng, ứng dụng trong nghiên cứu và phân tích hóa học vì tác dụng được với nhiều chất khác. Sử dụng phổ cập trong tổng hợp chất hữu cơ .

Các dạng bài tập về axit cacboxylic

Bài tập axit cacboxylic là một trong những dạng bài khá cơ bản trong hóa học. Tùy vào từng trường hợp khác nhau mà chúng ta cần đưa ra những lời giải khác nhau. Dưới đây là các dạng bài tập cơ bản về axit cacboxylic mà bạn đọc có thể chưa biết:

• Xác định công thức phân tử từ dữ kiện đề bài .
• Các bài tập về phản ứng đốt cháy .
• Bài tập ở những phản ứng thế H2
• Bài tập về nhiệt phân muối cacbonat .
• Bài tập về những phản ứng tác dụng với nhiều hỗn hợp .

Trên đây là toàn bộ những kiến thức liên quan tới chủ đề tính chất hóa học của acid carboxylic. Hy vọng thông qua bài viết, Toppy có thể giải đáp cho bạn toàn bộ thắc mắc về chủ đề này. Để có thể chinh phục hóa học, hãy cùng đồng hành với Toppy ở những bài viết tiếp theo nhé. 

>> Xem thêm các bài viết có nội dung cùng chủ đề

Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng Toppy

Với tiềm năng lấy học viên làm TT, Toppy chú trọng việc thiết kế xây dựng cho học viên một lộ trình học tập cá thể, giúp học viên nắm vững cơ bản và tiếp cận kỹ năng và kiến thức nâng cao nhờ mạng lưới hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lượng từ 9 lên 10 .

Kho học liệu khổng lồ

Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, kết nối học viên vào hoạt động giải trí tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú và đa dạng, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ. Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu suất cao và rút ngắn thời hạn học. Kết hợp phòng thi ảo ( Mock Test ) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS .

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả

Chỉ cần điện thoại thông minh hoặc máy tính / máy tính là bạn hoàn toàn có thể học bất kỳ khi nào, bất kể nơi đâu. 100 % học viên thưởng thức tự học cùng TOPPY đều đạt hiệu quả như mong ước. Các kỹ năng và kiến thức cần tập trung chuyên sâu đều được cải tổ đạt hiệu suất cao cao. Học lại không lấy phí tới khi đạt !

Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất

Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập

Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, nhìn nhận học tập mưu trí, chi tiết cụ thể và đội ngũ tương hỗ vướng mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học viên trong suốt quy trình học, tạo sự yên tâm phó thác cho cha mẹ .

Source: https://acic.com.vn
Category : Hỏi đáp hóa học