Axit Sunfuric là gì?

Axit Sunfuric là một loại hóa chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gấp 2 lần so với nước. Là một loại Axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

Bạn đang xem: H2so4 đặc nguội không tác dụng với kim loại nào

Axit SunfuricH2SO4 tinh khiết không hề tìm thấy trên Trái Đất, do áp lực đè nén lớn giữa Axit Sulfuric và nước. Ngoài ra, axit sulfuric là thành phần của mưa axti, được tạo thành từ Điôxít lưu huỳnh trong nước bị oxi hóa, hay là axit sulfuric bị oxi hóa .Công thức phân tử : H2SO4

Tính chất hóa học của Axit Sulfuric(H2SO4):

Tính chất chung của Axit Sulfuric:

H2SO4 có những đặc thù hóa học chung của Axit gồm có :Axit mạnh có tính ION hóa cao.Axit sulfuric có tính ăn mòn cao, phản ứng và hòa trong nước. Nó có khả năng oxy hóa rất cao và do đó, hoạt động như một tác nhân oxy hóa mạnhH2SO4 có độ biến động rất thấp. Chính lý do này, nó góp phần trong việc điều chế các axti dễ bay hơi hơn từ các muối axit khác.H2SO4 đậm đặc là một chất khử nước rất mạnh. Nhờ vào đặc tính này, nó được dùng để làm khô nhiều loại khí không phản ứng với axit.Nó có khả năng làm mất nước các chất hữu cơ như tinh bột.Nó có thể oxy hóa cả phi kim cũng như kim loại.

Tính chất hóa học của H2SO4 đặc:

Axit mạnh có tính ION hóa cao. Axit sulfuric có tính ăn mòn cao, phản ứng và hòa trong nước. Nó có năng lực oxy hóa rất cao và do đó, hoạt động giải trí như một tác nhân oxy hóa mạnhH2SO4 có độ dịch chuyển rất thấp. Chính lý do này, nó góp thêm phần trong việc điều chế những axti dễ bay hơi hơn từ những muối axit khác. H2SO4 đậm đặc là một chất khử nước rất mạnh. Nhờ vào đặc tính này, nó được dùng để làm khô nhiều loại khí không phản ứng với axit. Nó có năng lực làm mất nước những chất hữu cơ như tinh bột. Nó hoàn toàn có thể oxy hóa cả phi kim cũng như kim loại .* Số oxi hóa của mà lưu huỳnh ( S ) hoàn toàn có thể có là : – 2 ; 0 ; + 4 ; + 6. Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa + 6 cao nhất nên → H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước .Tính chất chung của Axit Sulfurica ) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại– Thí nghiệm : Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc– Hiện tượng : dung dịch chuyển sang màu xanh và khí bay ra có mùi sốc .– Phương trình hóa học :2H2 SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2 O– H2SO4 đặc, nóng tác dụng với những kim loại khác2F e + 6H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3SO2 ↑ + 6H2 O5H2 SO4 + 4Z n → 4Z nSO4 + H2S ↑ + 4H2 O* Lưu ý :– Trong những bài tập vận dụng, kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là tạo khí SO2, khi giải thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố :ne = nkim loại.(hóa trị)kim loại = 2nSO2nH2SO4 phản ứng = 2nSO2mmuối = mkim loại + 96nSO2ne = nkim loại. ( hóa trị ) kim loại = 2 nSO2nH2SO4 phản ứng = 2 nSO2mmuối = mkim loại + 96 nSO2

– H2SO4 đặc nguội thụ động (không phản ứng) với Al, Fe và Cr.

Xem thêm: 57 Đề Thi Học Kì 1 Lớp 6 Năm 2020, Đề Thi Học Kì 1 Toán Lớp 6 Năm 2020

– H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết những kim loại ( trừ Au và Pt ) → muối ( trong đó kim loại có hóa trị cao ) + H2O + SO2 ↑ ( S, H2S ) .– Sản phẩm khử của S + 6 tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại : kim loại có tính khử càng mạnh thì S + 6 bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp .b ) Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2 ↑– PTPƯ : H2SO4 đặc + Phi kim → Oxit phi kim + H2O + SO2 ↑S + 2H2 SO4 3SO2 ↑ + 2H2 OC + 2H2 SO4 CO2 + 2H2 O + 2SO2 ↑2P + 5H2 SO4 → 2H3 PO4 + 5SO2 ↑ + 2H2 Oc ) Axit sunfuric đặc tác dụng với những chất khử khác– PTPƯ : H2SO4 đặc + chất khử ( FeO, FeSO4 ) → Muối + H2O + SO2 ↑2H2 SO4 + 2F eSO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 ↑ + 2H2 O2F eO + 4H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 ↑ + 4H2 O

d) Tính háo nước của axit sunfuric

– Thí nghiệm : Cho H2SO4 đặc vào cốc đựng đường– Hiện tượng : Đường chuyển sang màu đen và sôi trào– Phương trình hóa học :C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4. 11H2 O

Tính chất hóa học Axit sunfuric loãng:

H2SO4 loãng là một axit mạnh, có khá đầy đủ những đặc thù hóa học chung của axit : a ) Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ .b ) Axit sunfuric lãng tác dụng với kim loại đứng trước H ( trừ Pb ) → muối sunfat ( trong đó kim loại có hóa trị thấp ) + H2 ↑– PTPƯ : H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2 ↑Ví dụ : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑* Lưu ý :nH2 = nH2SO4mmuối = mkim loại + mH2SO4 – mH2 = mkim loại + 96 nH2c ) Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ → muối ( trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị ) + H2O– PTPƯ : H2SO4 loãng + Oxit bazo → Muối + H2OVí dụ : FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2OMgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O* Lưu ý :nH2SO4 = nH2O = nO ( trong oxit ) mmuối = moxit + mH2SO4 – mH2O = moxit + 98 nH2SO4 – 18 nH2O = moxit + 80 nH2SO4 = moxit + 80 n ( O trong oxit ) d ) Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ → muối + H2O– PTPƯ : H2SO4 loãng + Bazo → Muối + H2OVí dụ : H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2OH2SO4 ­ + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2 O– Phản ứng của H ­ 2 ­ SO4 với Ba ( OH ) 2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat .Ví dụ : Cu ( OH ) 2 + H2SO4 → CuSO4 ↓ + 2H2 OBa ( OH ) 2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2 Oe ) Axit sunfuric loãng tác dụng với muối → muối mới ( trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị ) + axit mới– PTPƯ : H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mớiVí dụ : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2 O + 2CO2* Lưu ý : Thường dùng chiêu thức tăng giảm khối lượng khi giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối .

Phương pháp điều chế H2SO4:

– FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4Đốt cháy quặng firit sắt :4F eS2 + 11O2 → 8SO2 + 2F e2O3

Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 5000C, xúc tác V2O5):

2SO2 + O2 → 8SO3Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4. nSO3 :
Chuyên mục: Chuyên mục : Kiến thức mê hoặc

Source: https://acic.com.vn
Category : Hỏi đáp hóa học