5/5 – ( 4 votes )

Axit là một trong 2 phần học chính mà chúng ta được tìm hiểu trong môn Hóa học. Sẽ có nhiều loại axit khác nhau và tính chất hóa học của chúng cúng không hề giống nhau. Hãy cùng tìm hiểu về tính chất hóa học của axit xem chúng có những điểm chung gì. 

Axit là gì?

Axit là hợp chất hóa học có công thức HxA. Đặc điểm của axit là chúng sẽ có vị chua. Hầu hết đều sẽ tan được trong nước và tạo ra dung dịch có nồng độ pH < 7. Độ pH càng lớn thì tính axit của chất đó càng yếu và ngược lại . Bên cạnh đó, tất cả chúng ta cũng có thêm một cách định nghĩa axit khác là : Axit là những phân tử hay ion có năng lực nhường proton H + cho bazo hoặc nhận những cặp electron không chia từ bazo .

>> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12

Phân loại axit

Tiêu chí để phân loại axit như sau :
Dựa vào đặc thù hóa học của axit

• Axit mạnh : axit sulfuric H2SO4, Axit clohidric HCl, axit nitric HNO3, …
• Axit yếu : axit cacbonic H2CO3, Hydro sunfua H2S …

Dựa vào nguyên tử oxi

• Axit không có oxi : HCl, H2S, HBr, HI, HF …
• Axit có oxi : H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 …

Phân loại khác

• Axit vô cơ : HCl, H2SO4, HNO3, …
• Axit hữu cơ – RCOOH : CH3COOH, HCOOH, …

Tính chất hóa học của axit

Tính chất hóa học của axit lớp 9 sẽ gồm có 5 đặc điểm cơ bản sau đây:

Axit làm đổi màu giấy quỳ tím

Giấy quỳ tím sẽ có màu tím trong điều kiện kèm theo thường. Tuy nhiên khi chúng được đặt trong môi trường tự nhiên khác nhau thì sẽ có sự đổi khác về sắc tố. Đối với thiên nhiên và môi trường axit thì giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ. Còn trong thiên nhiên và môi trường kiềm thì giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh .

Như vậy tính chất hoá học của axit axetic cũng như các loại axit khác nói chung sẽ là làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ. Như vậy, khi muốn phân biệt dung dịch axit, chúng ta hoàn toàn có thể sử dụng cách thức đơn giản nhưng hiệu quả này. 

Toppy – Ứng dụng dạy học trực tuyến hàng đầu Việt Nam

Axit tác dụng với kim loại

Tính chất tiếp theo của axit đó là khi tính năng với sắt kẽm kim loại, chúng sẽ đổi khác theo nguyên tắc là :

Axit + kim loại -> muối + H2

Điều kiện phản ứng sẽ là :

• Axit : Thường sẽ dùng HCl, H2SO4 loãng bởitính chất hóa học của axit sunfuric vàtính chất hóa học của axit clohiđric sẽ dễ giải phóng H2 hơn những chất khác .
• Kim loại : Sử dụng những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học

Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại đó là :
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Cách để ghi nhớ dãy sắt kẽm kim loại này là :
Khi nào cần may áo Záp sắt nên sang phố hỏi shop á phi âu
Ví dụ của đặc thù này như sau :
2N a + 2HC l → 2N aCl + H2
Mg + H2SO4 ( loãng ) → MgSO4 + H2
Fe + 2HC l → FeCl2 + H2

>> Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học – Toppy

Tác dụng với bazơ

Nguyên tắc khi phối hợp axit và bazơ như sau :

Axit + Bazơ -> muối + Nước

Tất cả những axit đều sẽ công dụng với bazơ. Các phản ứng này sẽ xảy ra mãnh liệt và chúng được gọi là phản ứng trung hòa .

Ví dụ cho phản ứng này như sau:

NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + 2H2 O

Tác dụng với oxit bazơ

Tất cả những axit đều công dụng với oxit bazơ theo nguyên tắc đó là :

Axit + oxit bazơ -> muối + Nước

Ví dụ như sau :
Na2O + 2HC l → 2N aCl + H2
FeO + H2SO4 ( loãng ) → FeSO4 + H2O
CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O

Tác dụng với muối

Nguyên tắc là :

Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối mới (tan hoặc không tan) + Axit mới (yếu hoặc dễ bay hơi hoặc mạnh).

Điều kiện triển khai phản ứng :

• Muối tham gia phải tan
• Axit mạnh
• Sản phẩm muối sau khi tạo thành sẽ không tan trong axit mới sinh ra .
• Các chất tạo thành phải có tối thiểu 1 chất kết tủa hoặc một chất khí bay hơi .
• Trường hợp sau phản ứng mà muối mới tan thì đây là axit mới yếu và ngược lại .

Ví dụ :
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ( r ) + 2HC l
K2CO3 + 2HC l → 2KC l + H2O + CO2 ( H2CO3 phân hủy ra H2O và CO2 )

Cách xác định độ mạnh, yếu của axit

Làm thế nào để tất cả chúng ta hoàn toàn có thể xác lập được độ mạnh và yếu của axit ? Câu vấn đáp đó là dựa vào sự linh động của nguyên tử Hidro trong axit đó. Nếu H của axit càng linh động thì tính axit càng mạnh và ngược lại .
Khi axit có oxy trong cùng một nguyên tố, nếu càng ít oxy thì axit càng yếu và ngược lại. Ví dụ : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
Còn so với những axit của nguyên tố trong cùng một chu kỳ luân hồi, khi những nguyên tố này ở hóa trị cao nhất thì nguyên tố TT nếu có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu. Ví dụ : HClO4 > H2SO4 > H3PO4
Với axit của nguyên tố cùng nhóm A

• Axit có oxy : Tính axit tăng dần từ dưới lên : HIO4 < HbrO4 < HClO4
• Axit không có oxy : Tính axit giảm dần từ dưới lên : HI > HBr > HCl > HF

Với axit hữu cơ RCOOH

• Nếu R đẩy electron ( gốc R no ) thì tính axit giảm

HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > CH3CH2CH2COOH > n-C4H9COOH .

• Nếu R hút e ( gốc R không no, thơm hoặc có nguyên tố halogen, … ), tính axit sẽ mạnh .

Trên đây là tính chất hóa học của axit và một vài những kiến thức cơ bản có liên quan. Hy vọng đã có thể giúp được cho bạn trong việc học tập của mình. 

Xem thêm: 

Tính chất hóa học của Clo lớp 9 – Toppy
Phản ứng hóa học là gì ? Có mấy loại phản ứng hóa học – Toppy
Tính chất hóa học của Axit – Học tốt hóa 9 cùng Toppy

Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng Toppy

Với tiềm năng lấy học viên làm TT, Toppy chú trọng việc kiến thiết xây dựng cho học viên một lộ trình học tập cá thể, giúp học viên nắm vững cơ bản và tiếp cận kiến thức và kỹ năng nâng cao nhờ mạng lưới hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lượng từ 9 lên 10 .

Kho học liệu khổng lồ

Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, kết nối học viên vào hoạt động giải trí tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú và đa dạng, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ. Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu suất cao và rút ngắn thời hạn học. Kết hợp phòng thi ảo ( Mock Test ) có giám thị thật để sẵn sàng chuẩn bị chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS .

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả

Chỉ cần điện thoại thông minh hoặc máy tính / máy tính là bạn hoàn toàn có thể học bất kể khi nào, bất kể nơi đâu. 100 % học viên thưởng thức tự học cùng TOPPY đều đạt hiệu quả như mong ước. Các kỹ năng và kiến thức cần tập trung chuyên sâu đều được cải tổ đạt hiệu suất cao cao. Học lại không lấy phí tới khi đạt !

Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất

Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập

Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, nhìn nhận học tập mưu trí, chi tiết cụ thể và đội ngũ tương hỗ vướng mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học viên trong suốt quy trình học, tạo sự yên tâm phó thác cho cha mẹ .

Source: https://acic.com.vn
Category : Kiến thức cơ bản