Axit nitric mới điều chế không màu, khi để lâu ngày:

Nội dung chính

• Axit nitric mới điều chế không màu, khi để lâu ngày:
• 1. Axit nitric HNO3 là gì?
• 2. Tính lý hóa của Axit Nitric
• 3. Quy trình sản xuất HNO3 (Axit Nitric)
• 4. Mức độ an toàn của Axit nitric
• Video liên quan

A. dung dịch chuyển màu vàng do HNO3bị phân hủy thành NO2

Đáp án chính xác

B. dung dịch chuyển màu vàng do HNO3bị oxi hóa bởi oxi không khí

C. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO3bị phân hủy thành NO2

D. dung dịch chuyển màu nâu đỏ do HNO3bị oxi hóa bởi oxi không khí

Xem lời giải
Tại sao HNO3 để lâu có màu vàng
A. B.Do HNO3 bay hơi dẫn tới nồng độ tăng nên dung dịch đậm màu hơn. C.Do HNO3 công dụng với oxi. D. Dung dịch axit nitric tinh khiết để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là doA. HNO3 công dụng O2 không khí tạo chất có màu vàng .B. HNO3 phân li trọn vẹn thành ion H + và NO3 – .C. HNO3 bị phân huỷ một phần thành NO2 làm cho axit có màu vàng .D. HNO3 là một axit mạnh có tính oxi hoá. Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có :Các đặc thù hoá học của HNO3 là :Nhiệt phân trọn vẹn Fe ( NO3 ) 2 trong không khí thu được mẫu sản phẩm gồm :

Phản ứng nhiệt phân không đúng là :

Kim loại Cu hoàn toàn có thể bị hoà tan trong hỗn hợp dung dịch nàoPhân biệt ba dung dịch axit NaCl ; NaNO3 và Na3PO4 bằng : Câu hỏi : Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành
A. màu đen sẫm
B. Màu vàng

C. Màu trắng đục

D. Không chuyển màu .
Lời giải :

Đáp án đúng là B. Màu vàng

Giải thích:

Axit nitric tinh khiết không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu vàng là do : axit HNO3 không bền nên bị phân hủy một phần thành NO2 làm cho axit có màu vàng .
4HNO3 → O2 + 2H2 O + 4NO2 ↑ ( màu nâu đỏ )

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về đăc tính lý hóa của HNO3 nhé.

1. Axit nitric HNO3 là gì?

Axit nitric được biết đến là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học HNO3. Trong tự nhiên, loại axit này được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nó được xem là một trong những tác nhân gây ra hiện tượng kỳ lạ mưa axit .

2. Tính lý hóa của Axit Nitric

2.1 Tính chất vật lý của Axit nitric

– Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, D = 1,53 g / cm3, sôi ở 860 độ C. Axit nitric tinh khiết kém bền, ngay ở điều kiện kèm theo thường khi có ánh sáng bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit ( NO2 ). Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng .
– Axit nitric tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào .
– Trong phòng thí nghiệm thường có loại axit đặc nồng độ 68 %, D = 1,40 g / cm3 .
– Là chất lỏng, không màu, tan tốt trong nước ( C < 65 % ) . * * * Trong điều kiện kèm theo thường, dung dịch có màu hơi vàng do HNO3 bị phân hủy chậm : 4HNO3 → 4NO2 + 2H2 O + O2 → phảiđựng dung dịch HNO3 trong bình tối màu .

2.2. Tính chất hóa học của Axit nitric

Các tính chất acid

Là một acid nổi bật, acid nitric có mọi đặc thù của acid như phản ứng vớibase, oxide basevàmuốiđể tạo thành cácmuốimới, trong số đó quan trọng nhất là muốiamoni nitrat. Do đặc thù oxy hóa mạnh của nó, acid nitric ( ngoại trừ 1 số ít ngoại lệ ) không giải phónghydrokhi phản ứng vớikim loạivà tạo ra những muối thường có trạng thái oxy hóa cao hơn. Vì nguyên do này, thực trạng ăn mòn nặng hoàn toàn có thể xảy ra và cần phải bảo vệ thích hợp bằng cách sử dụng những sắt kẽm kim loại hoặchợp kimchống ăn mòn khi chứa acid này .
Acid nitric là mộtacid mạnhvới mộthắng số cân đối acid ( pKa ) = – 2 : trongdung dịchnước, nó hoàn toànđiện lythành cácionnitratNO3 − và mộtprotonhydrat, hay còn gọi là ionhydroni, H3O + :
HNO3 + H2O → H3O + + NO3 −

Các đặc tính oxy hóa

– Phản ứng với sắt kẽm kim loại
Là một chất oxy hóa mạnh, acid nitric phản ứng mãnh liệt với nhiều sắt kẽm kim loại và phản ứng hoàn toàn có thể gây nổ. Tùy thuộc vào nồng độ acid, nhiệt độ và tác nhân gây tương quan, loại sản phẩm tạo ra sau cuối hoàn toàn có thể gồm nhiều loại và nhiều loại sản phẩm khử phong phú nhưN2, NO, NO2, N2O, NH4NO3. Phản ứng xảy ra với hầu hết những sắt kẽm kim loại, ngoại trừ cáckim loại quý ( Au, Pt ) và 1 số ít kim loại tổng hợp. Trong hầu hết những trường hợp, những phản ứng oxy hóa hầu hết với acid đặc thường tạo ra nitơ dioxide ( NO2 ) .
Cu + 4HNO3 ( đặc ) → Cu ( NO3 ) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2 O
Tính chất acid bộc lộ rõ so với acid loãng, thường tạo ranitơ oxide ( NO ) :
3C u + 8HNO3 ( loãng ) → 3C u ( NO3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H2 O
Do acid nitric là một chất oxy hóa mạnh, H + thường hiếm khi được tạo ra. Cho nên khi sắt kẽm kim loại phản ứng với acid nitric rất loãng ( 1 – 2 % hay 0,2 – 0,3 M ) và lạnh ( gần 0 ℃ ) thì mới giải phóng hydro :
Mg ( rắn ) + 2HNO3 ( dd ) → Mg ( NO3 ) 2 ( dd ) + H2 ( khí )
– Sự thụ động hóa
Dùchromi ( Cr ), sắt ( Fe ), cobalt ( Co ), nickel ( Ni ), mangan ( Mn ) vànhôm ( Al ) dễ hòa tan trong dung dịch acid nitric loãng, nhưng so với acid đặc nguội lại tạo một lớp oxide kim loạiAl2O3, Fe2O3, … bảo vệ chúng khỏi bị oxy hóa thêm, hiện tượng kỳ lạ này gọi làsự thụ động hóa .
– Phản ứng với phi kim
Khi phản ứng với những nguyên tố phi kim, ngoại trừsilicvà những nguyên tố nhómhalogen, những nguyên tố phi kim này thường bị oxy hóa đếntrạng thái oxy hóacao nhất và tạo ra nitơ dioxide so với acid đặc vànitơ oxideđối với acid loãng :
C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2 O hoặc 3C + 4HNO3 → 3CO2 ↑ + 4NO ↑ + 2H2 O
P. + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O
– Phản ứng với hợp chất
3H2 S + 2HNO3 ( > 5 % ) → 3S ↓ + 2NO ↑ + 4H2 O
PbS + 8HNO3 ( đặc ) → PbSO4 ↓ + 8NO2 ↑ + 4H2 O
Ngoài ra, Ag3PO4tan trong HNO3, HgSkhông tính năng với HNO3 .
– Phản ứng với hợp chất hữu cơ
Nhiềuhợp chất hữu cơbị hủy hoại khi tiếp xúc với acid nitric, nên acid này rất nguy hại nếu rơi vào khung hình người .

3. Quy trình sản xuất HNO3 (Axit Nitric)

Trong tự nhiên, axit nitric HNO3 được tạo ra từ những cơn mưa lớn có sét, gây nên những trận mưa axit .

3.1 Sản xuất HNO3 trong phòng thí nghiệm

Trong thực tiễn, muối natri nitrat tinh thể tính năng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 ∘ C chođến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Thế nhưng chiêu thức này chỉ tạo ra một lượng nhỏ axit .
– Cáchđiều chế HN03 trong phòng thí nghiệm
H2SO4dd + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4
Axit nitric bốc khói đỏ thu được trong thí nghiệm hoàn toàn có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi triển khai thí nghiệm, những dụng cụ cũng cần phải làm từ thủy tinh, đặc biệt quan trọng là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan .

3.2 Sản xuất HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng hoàn toàn có thể cô đặc đến 68 % axit với một hỗn hợp azeotropic với 32 % nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, thực thi chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước .
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2 O ( Pt, 850 ∘ C )
2NO + O2 → NO2
4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3

4. Mức độ an toàn của Axit nitric

– Axit Nitriccó thể phản ứng kinh hoàng với một số ít hợp chất như bột sắt kẽm kim loại và nhựa thông .
– Là chất oxy hóa mạnh gây cháy khi tiếp xúc với vật tư hữu cơ .
– Axit Nitriclà một axit ăn mòn, có năng lực gây bỏng hóa chất nghiêm trọng .
– Hít phải sẽ gặp rủi ro tiềm ẩn về sức khỏe thể chất gồm có ăn mòn màng nhầy, phù phổi chậm và thậm chí tử vong. Tiếp xúc với mắt hoàn toàn có thể gây tổn thương giác mạc vĩnh viễn .
– Khi nuốt phải Acid Nitric sẽ ăn mòn nhanh gọn ở miệng, cổ họng và đường tiêu hóa .
– Ở nơi thao tác cần có mạng lưới hệ thống thông gió mạnh .
– Khi tiếp xúc hóa chất cần đeo kính bảo đảm an toàn hóa học, tấm chắn mặt, găng tay và mặt nạ phòng độc .

-Lưu trữAxit Nitrictrong một khu vực an toàn khô ráo, thoáng mát.

– Không dữ gìn và bảo vệ với những vật tư không thích hợp như hợp chất hữu cơ, sắt kẽm kim loại, rượu hoặc nhiệt độ
– Tất cả những trường hợp trên đều cần đến cơ sở y tế và phải được bác sĩ trực tiếp chuẩn đoán, chăm nom để có những giải pháp giải quyết và xử lý thích hợp .