Khi nhắc tới axit, bạn sẽ nghĩ ngay tới dung dịch nguy hiểm có khả năng ăn mòn cả kim loại, phá hủy quần áo hay lớp da. Nhưng liệu bạn có bao giờ tìm hiểu xem hiện nay axit nào là axit mạnh, axit mạnh nhất, hay một số axit quan trọng hay chưa? Hãy cùng theo dõi bài viết này để cùng VIETCHEM khám phá nhé!
Axit mạnh nhất lúc bấy giờ là axit nào
Đặc điểm của axit mạnh nhất là gì ?
Axit mạnh nhất hay còn được gọi là các siêu axit có thể định nghĩa như một axit với độ axit lớn hơn của axit sulfuric nồng độ 100%. Có thể kể đến một số axit mạnh nhất bao gồm axit trilorometansulfonic – CF3SO3H, còn gọi là axit triflic, và axit florosulfuric (FSO3H), cả hai axit này có độ axit hàng nghìn lần mạnh hơn axit sulfuric.
Trong nhiều trường hợp, siêu axit không phải là một hoá chất đơn mà là một hệ của nhiều hợp chất link với nhau để tạo ra độ axit cao .
Thuật ngữ ” siêu axit ” nguyên thủy được tạo ra vào năm 1927 bởi ông James Bryant Conant, trong khi phân loại những axit mà chúng mạnh hơn những axit vô cơ thường thì .
Ngoài ra, axit mạnh nhất có người gọi còn có tên là ” Axit ma thuật “, tên gọi này tên gọi này xuất phát từ năng lực kỳ diệu của những axit mạnh để hoàn toàn có thể hòa tan sáp nến. Axit ma thuật thường là hỗn hợp của axit Lewis pentaflorua antimon ( SbF5 ) và axit florosulfuric ( axit Bronsted ) .
Công thức và cách phân biệt axit mạnh nhất
Axit càng mạnh có độ pH càng nhỏ
Axit được định nghĩa là hợp chất hóa học hoàn toàn có thể hòa tan trong nước và thường là có vị chua, với dạng công thức hóa học tổng quát là HxAy .
Axit sẽ có chỉ số pH nhất định hay nói cách khác hoàn toàn có thể nhìn nhận sự mạnh yếu của axit dựa vào thang đo pH. Chỉ số pH càng thấp thì axit đó sẽ là axit mạnh. Nếu có độ pH càng giảm thì độ axit sẽ tăng 10 lần .
Khác với những loại bazo, dung dịch axit có độ pH bé hơn 7, nồng độ pH của những axit mạnh nhất sẽ từ – 12 trở xuống. Khi hòa tan trong nước và mỗi loại axit có một chỉ số riêng cho biết sự mạnh yếu của chúng .
Độ pH chỉ có số lượng giới hạn tới 0 nên khi đo những axit mạnh thường cần phải đo thêm thước Hammett vì những axit mạnh thường có độ pH thấp hơn 0 ) .
Vậy axit mạnh nhất lúc bấy giờ là axit nào ?
Đó là Axit Fluoroantimonic với công thức hóa học là H2FSbF6. Thực tế axit có độ pH nhỏ nhất mà lúc bấy giờ có chỉ số là – 31.3, đó là axit Fluoroantimonic có công thức hóa học là H2FSbF6. Đây được coi là siêu axit vì có tính axit cực mạnh mà không axit nào hoàn toàn có thể sánh bằng .
1. Tính chất, đặc thù của axit mạnh nhất
Hệ siêu axit mạnh nhất đã biết, gọi là axit fluoroantimonic, là hỗn hợp của axit flohiđric và pentaflorua antimon. Trong hệ này, axit flohiđric giải phóng proton, và gốc bazo phối hợp ( F – ) bị cô lập một cách có hiệu suất cao bằng cách tạo ra một link phối hợp rất mạnh với pentaflorua antimon. Kết quả của link này là anion vô cơ lớn ( SbF6 – ), đây là một nucleophil rất yếu và là bazo rất yếu .
Axit Fluoroantimonic là axit mạnh nhất gấp 10 triệu tỉ lần axit sunfuric
Axit sunfuric mạnh khiến ai cũng biết đến tuy nhiên so với axit mạnh nhất H2FSbF6 axit này chẳng thấm vào đâu .
Axit Fluoroantimonic mạnh gấp 1016 ( 10 triệu tỷ ) lần cả axit sunfuric đậm đặc 100 % .
Axit này còn hoàn toàn có thể “ diệt trừ ” gần như tổng thể những hợp chất hữu cơ hay thậm chí còn cả thùng chứa nên không hề chịu đựng trong bình như những axit khác .
Tính chất của axit Fluoroantimonic thường nhanh gọn và bùng nổ phân hủy với nước. Bởi vì gia tài này axit fluoroantimonic không hề sử dụng trong dung dịch nước. Có thể làm tan kính, những vật tư khác .
2. Phản ứng hóa học để tạo thành axit mạnh nhất H2FSbF6
Phản ứng giữa hydro florua và pentrafluoride tạo thành axit Fluoroantimonic – H2FSbF6 là phản ứng tỏa nhiệt :
HF + SbF5 à H + SbF6 –
3. Tác dụng của axit Fluoroantimonic
Axit này được dùng để proton hóa những hợp chất hữu cơ, dung môi
Nếu nó độc và nguy hại nhưng vẫn có những ứng dụng cần dùng đến :
Được sử dụng trong kỹ thuật hóa học, hữu cơ để proton hóa những hợp chất hữu cơ, dung môi. Ngoài ra được sử dụng như một chất xúc tác cho quy trình kiềm hóa và acyl hóa, tổng hợp và miêu tả những carbocations .
4. Lý do axit fluoroantimonic là axit mạnh nhất
Axit fluoroantimonic là axit mạnh nhất, mạnh hơn cả axit sunfuric tinh khiết ( H2SO4 ) .
Lý do như sau :
- Nó là siêu axit khuyến mãi nhiều proton hoặc ion hydro hơn trong nước hoặc có tính năng axit Hammet H0 thấp hơn – 12 .
- Hàm lượng axit Hammet so với siêu axit fluorantimonic là H0 = – 28 .
5. Axit Fluoroantimonic được dùng để làm gì ?
Mặc dù là axit mạnh nhất nhưng loại axit này lại có nhiều ứng dụng trong cuộc sống hiện nay:
- Axit Fluoroantimonic được sử dụng nhiều trong kỹ thuật hóa học và hóa học hữu cơ để proton hóa những hợp chất hữu cơ, bất kể dung môi của chúng .
- Nó còn được dùng như một chất xúc tác cho quy trình kiềm hóa và acyl hóa trong hóa dầu .
- Axit này được sử dụng để giúp tổng hợp cũng như miêu tả những carbocations .
Các axit mạnh khác trong hóa học
Trong đó hoàn toàn có thể kể đến axit sunfuric, axit carborance H ( CHB11Cl11 )
1. Axit sunfuric – H2SO4
Một loại axit vô cơ mạnh quen thuộc chắc rằng không ai không nhớ đến đó là axit sunfuric, với cong thức hóa học là H2SO4, axit này hoàn toàn có thể ăn mòn nhiều sắt kẽm kim loại như sắt và nhôm ngay cả khi bị pha loãng và rất nguy khốn nếu ở dạng đậm đặc .
Khi pha loãng dung dịch này cần trang bị không thiếu những dụng cụ như áo, những tấm bảo vệ, găng tay và tạp dề PVC, rồi cho từ từ axit vào nước sau đó khuấy đều, tuyệt đối không được làm ngược lại sẽ vô cùng nguy hại .
2. Axit carborane – H ( CHB11Cl11 )
Axit carborane hoàn toàn có thể xem là loại siêu axit đơn mạnh nhất quốc tế, có nồng độ pH là – 18. Đây là axit có độ ăn mòn thấp đến mức có thể thao tác bằng tay trần. Teflon là lớp chống dính thường được sử dụng thông dụng trong vật dụng căn phòng nhà bếp, hoàn toàn có thể chứa carborane .
Axit carborane – H ( CHB11Cl11 ) là một trong số axit mạnh
3. Axit clohidric – HCl
Là axit vô cơ mạnh, tạo ra vô cơ mạnh, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua trong nước. Ban đầu axit này được sản xuất từ axit sunfuric và muối ăn. Axit này đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40 %. Axit HCl hoàn toàn có thể tạo thành những sương mù axit khi ở dạng đậm đặc .
HCl hoàn toàn có thể ăn mòn những mô, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Ở dạng loãng, axit clohydric còn được sử dụng để làm chất vệ sinh, vệ sinh nhà cửa, tẩy rửa …
4. Axit nitric – HNO3
Đây là chất độc và ăn mòn, dễ gây cháy. Axit không màu còn nếu để lâu sẽ có màu hơi vàng do sự tích tụ của nito .
5. Axit hydrobromic – HBr
Là một axit vô cơ mạnh nhất được biết đến, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hidro trong nước và hầu hết được sử dụng để điều chế những muối bromua, đặc biệt quan trọng là canxi bromua, natri bromua …
6. Axit hydroiodic – HI
Đây là một chất khí được hình thành bởi sự tích hợp của iot thuộc nhóm hidro halogennua và hidro, hai chất này hoàn toàn có thể chuyển hóa cho nhau tạo thành axit mạnh HI .
7. Axit perclonic – HClO4
HClO4 một axit rất mạnh so với nitric và axit sulfuric
HClO4 là một hợp chất vô cơ thường ở dạng lỏng, không có màu, đây là một axit rất mạnh so với nitric và axit sulfuric .
Không chỉ là axit mạnh axit perclonic còn là chất oxi hóa mạnh, dễ tan trong nước và tạo với nước những hidrat, dễ bị phân hủy dưới áp suất thường, khi đun đến nhiệt độ 100 độ C, sẽ hóa lỏng màu đỏ nâu và gây nổ .
Hóa chất này thường được dùng để phân hủy những quặng phức tạp, làm chất phức tạp .
8. Axit clonic – HClO3
Đây là hợp chất axit của Clo và một hóa chất có tính axit mạnh. Axit clonic – HClO3 thường sống sót ở dạng dung dịch trong suốt, không màu, dễ cháy và rất ô nhiễm, thường được dùng như một loại thuốc thử trong nghiên cứu và phân tích hóa học, để tạo ra những hóa chất khác .
Phiếu bảo đảm an toàn hóa chất so với những axit mạnh
Phiếu bảo đảm an toàn hóa chất so với những axit mạnh
Có thể phân loại hóa chất, hỗn hợp những chất như sau :
- Nhóm H271 là chất gây oxi hóa, hoàn toàn có thể gây cháy nổ, chất oxi hóa mạnh .
- Nhóm H290 là nhóm axit ăn mòn sắt kẽm kim loại .
- Nhóm H302 độc cấp tính, đường miệng, axit rất có hại nếu nuốt phải .
- Nhóm H314 là nhóm hoàn toàn có thể ăn mòn da, gây bỏng da nặng và tổn thương mắt .
-
Nhóm H373 tạo nên độc tính tổng thể lên cơ quan đích cụ thể, phơi nhiễm nhiều lần, có thể gây tổn thương các cơ quan đặc biệt là tuyến giáp, khi phơi nhiễm kéo dài hoặc lặp đi lặp lại.
Axit rất nguy khốn hoàn toàn có thể gây bỏng, hoại tử da, mù, gây điếc thậm chí còn hoàn toàn có thể rình rập đe dọa cả tính mạng con người con người. Vì thế. Nên thận trọng, đăc biệt là những người tiếp tục tham gia tiếp xúc, cùng như triển khai những thí nghiệm, người thao tác cần chú ý những cảnh báo nhắc nhở rủi ro tiềm ẩn để hoàn toàn có thể tránh được những tai nạn thương tâm không đáng có và bảo vệ bản thân và những người xung quanh .
Trên đây là những thông tin mà VIETCHEM cung cấp về axit mạnh nhất, tích chất cũng như một số axit quan trọng. Hy vọng rằng, bài viết sẽ giúp bạn đọc có thêm kiến thức về các axit mạnh nhất, củng cố kiến thức về hóa học để áp dụng thực tiễn.
=>> XEM THÊM: AXIT LÀ GÌ? TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT VÀ ỨNG DỤNG QUAN TRỌNG TRONG CUỘC SỐNG
Source: https://acic.com.vn
Category : Hỏi đáp hóa học